Question

9．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• B． 在0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 向氨水中逐滴加入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH₄⁺]=[Cl^-]
• D． pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析 A、HCO₃^-在溶液中既能电离又能水解，且水解大于电离；
B、在醋酸钠溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，且水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等；
C、氨水和盐酸混合后pH=7，即有[OH^-]=[H⁺]，根据电荷守恒来分析；
D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量．

解答 解：A、HCO₃^-在溶液中既能电离又能水解，且水解大于电离，故溶液显碱性[OH^-]＞[H⁺]，且[Na⁺]＞[HCO₃^-]，故有[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正确；
B、在醋酸钠溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，且水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正确；
C、氨水和盐酸混合后pH=7，即有[OH^-]=[H⁺]，根据电荷守恒可知：[OH^-]+[Cl^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]，故有[Cl^-]=[NH₄⁺]，故C正确；
D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，故所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，pH＜7，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液中离子浓度的大小比较以及三个守恒的运用，应注意的是水电离出的氢离子和氢氧根的浓度永远相等．