题目内容

15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）E的单质的颜色是黄绿色，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为黄色．其反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构，则C为Na、B为N元素，D为P元素；
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则A为H元素；
C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E是Cl元素，
（1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵；铵根离子和酸根离子之间存在离子键；
（4）D为P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸；
（5）E的单质是氯气，为黄绿色气体，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构，则C为Na、B为N元素，D为P元素；
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则A为H元素；
C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E是Cl元素，
（1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P＜Cl，所以氢化物的热稳定性较差的是PH3；故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl；铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故答案为：NH4Cl；离子键和共价键；
（4）D为P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；
（5）E的单质是氯气，为黄绿色气体，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而导致溶液变为黄色，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：黄绿色；黄；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，涉及元素推断、元素周期律、化学键判断、氧化还原反应等知识点，明确元素、物质结构特点及氧化还原反应原理是解本题关键，注意（3）题化学键的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则电子数为（　　）
A．a-2B．a+2C．m-a+2D．m-a-2
6．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（　　）
A．0.25molB．0.2molC．0.45molD．0.65mol
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．钾与水反应时增大水的用量
B．铝与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．实验室制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉状大理石
10．下列说法正确的是（　　）
A．将纯水加热，其KW增大而PH不变
B．常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液
C．25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大
20．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（　　）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B．纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量的减小值
7．根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
4．已知在25℃时：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳，反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41 kJ/mol．
6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复．
（ 2）下列说法中正确的有A
A．滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
B．碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管
C．滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满，在从下口将液体放入预置的烧杯中
D．排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡
E．本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）]
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00
第二次25.001.5628.0826.52
第三次25.000.2226.3426.12
（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网