题目内容
【题目】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________。
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 。
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________。
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________。
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________。
【答案】（1） C2H4O2 （2）
（3）NaOH的醇溶液，加热；浓硫酸，加热
（4）取代反应，加成反应 （5）
【解析】
试题分析：（1）E蒸气的密度标准状况下约为2.68g/L，则E的摩尔质量=22.4×2.68=60g/mol，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成8.8 g CO2和3.6g H2O，物质的量分别为0.2mol、0.2mol，则分子中N（C）=2、N（H）=4，故N（O）=（60-24-4）/16=2，所以E的分子式是C2H4O2；
（2）A为一取代芳香烃，由分子式C8H10可知为苯的同系物，故A为
，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为
，B发生水解反应生成C为
，由B生成C的化学方程式为；
（3）C与E发生反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为
，则G为
，所以由B生成D的反应条件是NaOH醇溶液、加热；由C生成D的反应条件是浓硫酸、加热；
（4）根据以上分析可知由A生成B是取代反应，由D生成G是加成反应；
（5）由上述分析可知F的结构简式为。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物的结构式为 ；实验室制取该气体的化学方程式是 。
（2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是： 。
（4）T元素在周期表的位置： ，其简单阴离子的结构示意图： ， 证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是 。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
（5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其生成的含氧酸盐的电子式为 。
