题目内容
【题目】随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③
则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。
②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。
（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。
【答案】（1）（2a+b+2c）
（2）①250 ②3Cu2Al2O4 + 32H+ + 2NO3- = 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO↑+ 16H2O
（3）①放热 ② 增大 ③a2/V2
（4）①b ② CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
【解析】
试题分析：（1）①SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①；2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②；2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③，依据盖斯定律①×2+②+③×2得到2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ/mol.
（2）①根据图示可知，在250℃左右，催化剂的催化效率和乙酸的生成速率最大，因此该反应体系应将温度控制在250℃左右。
②Cu2Al2O4中Cu为+1价，Cu2Al2O4与硝酸生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平，则Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4 + 32H+ + 2NO3- = 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO↑+ 16H2O。
（3）①根据图像可知，温度升高，CO的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为放热反应；
②该反应是气体体积缩小的可逆反应，在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，CO的转化率增大；
③100℃时，CO的转化率为0.5，设有a mol CO与2a mol H2 ，容器的体积为V，根据三段式
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
起始物质的量 a 2a 0
变化物质的量 0.5a a 0.5a
平衡物质的量 0.5a a 0.5a
K=(0.5a/V)÷[(a/V)2×0.5a/V]= V2/a2，反应逆向进行，平衡常数互为倒数，所以100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为a2/V2
（4）①甲醇燃料电池，氧气得电子发生还原反应，在正极放电，a为正极，b为负极，阴离子移向负极，则该电池工作时，OH- 向b极移动；
②甲醇作燃料的电池示意图中，KOH作电解质，甲醇反应生成的二氧化碳与KOH反应生成碳酸钾，所以该电池负极反应的电极反应式为CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O。
