Question

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的 倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】（1）3X+Y 2Z；

（2）0.05mol/(L．min)；

（3）0.9 ； 增大

【解析】

试题分析：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2，则化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；

（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v==0.05mol/(L．min)，故答案为：0.05mol/(L．min)；

（3）、①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol:2.0mol=9:10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍，故答案为：0.9。

②平衡时，混合气体的平均摩尔质量=，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大。