Question

7．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）

• A． 盐桥中的电解质不可以用KCl
• B． 导线中通过0.5 mol e^-后，向CuSO₄溶液中加入12.4g CuCO₃，该溶液可恢复原组成
• C． 闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
• D． 闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

Answer 1

分析 闭合K时，根据装置可以判断含有盐桥的为原电池装置，其中铁比银活泼为负极，银为正极，盛有硫酸铜溶液的装置为电解装置，与铁相连的石墨为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，与银相连的Pt为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，以此解答该题．

解答 解：A．由于KCl能和AgNO₃产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，故A正确；
B．CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，完全消耗时转移电子数为0.2mol，导线中流过0.5mol e^-说明水也参与了电解，电解CuSO₄的总反应2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，溶液中减少的是2Cu和O₂（相当于2CuO），需要补充0.1molCuO，电解水的总反应2H₂O=2H₂↑+O₂↑，转移电子数为0.3mol，因此消耗0.15mol的H₂O，所以只加CuCO₃，CuSO₄溶液不可恢复原组成，故B错误；
C．与银相连的Pt为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，其电极方程式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故C正确；
D．闭合K，电流从正极流向阳极，从阴极流向负极，即电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极，故D正确
故选：B．

点评 本题考查原电池、电解池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池、电解池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．