Question

14．（1）物质的量相等的H₂O、D₂O、T₂O的质量比为9：10：11；所含质子数之比为1：1：1；中子数之比为4：5：6；与足量钠反应放出气体的体积比为1：1；1（同温同压）；气体的质量比为1：2：3．
（2）等质量的H₂O、D₂O、T₂O的物质的量之比为110：99：90，与足量钠反应放出气体的体积比为110：99：90．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM可知，物质的量相等时，物质的质量与摩尔质量成正比；含有的质子数、中子数与三者分子中含有的质子数、中子数成正比；钠足量时生成相同条件下氢气的体积相等；生成氢气的物质的量相等，质量与氢气的摩尔质量成正比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比；生成氢气的体积与物质的量成正比．

解答 解：（1）物质的量相等的H₂O、D₂O、T₂O的质量比等于其摩尔质量之比=18g/mol：20g/mol：22g/mol=9：10：11；H₂O、D₂O、T₂O都含有10个质子，则含有的质子数之比为：1：1：1；H₂O、D₂O、T₂O含有的中子数分别为8、10、12，则物质的量相等的三者含有的中子数之比为8：10：12=4：5：6；物质的量相等时与足量钠反应生成氢气的物质的量相等，则相同条件下生成氢气的体积之比为1：1；1；生成氢气H₂、D₂、T₂的质量之比与摩尔质量成正比，其质量之比=2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3，
故答案为：9：10：11；1：1：1；4：5：6；1：1；1；1：2：3；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同的H₂O、D₂O、T₂O的物质的量之比=$\frac{1}{18g/mol}$：$\frac{1}{20g/mol}$：$\frac{1}{22g/mol}$=110：99：90；生成氢气的体积之比等于水的物质的量之比，故二者分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为110：99：90，
故答案为：110：99：90；110：99：90．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．