题目内容

19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（　　）
A．Br-、I-、Cl-B．I-、Cl-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、I-

分析 Cl2可以把Br-氧化为Br2，Cl2可以把I-氧化为I2，I2遇变淀粉蓝色，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，说明甲中含有I-，往丙中加淀粉和氯水，无明显现象，说明丙中含有Cl-．

解答 解：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2可以把Br-氧化为Br2，Cl2可以把I-氧化为I2，I2遇变淀粉蓝色，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，说明甲中含有I-，往丙中加淀粉和氯水，无明显现象，说明丙中含有Cl-，则乙中含有Br-，
故选C．

点评 本题考查了卤素单质间的置换反应，难度中等，掌握卤素单质间的置换反应的原理和物质的特定是答题关键．

练习册系列答案
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5．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
则①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．
10．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为4：1：6．
7．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．盐桥中的电解质不可以用KCl
B．导线中通过0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，该溶液可恢复原组成
C．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极
14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）
A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小
C．物质D的聚集状态一定是气体
D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
4．下列说法中正确的是（　　）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
11．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅．下列有关硅及其化合物叙述正确的是（　　）
A．水玻璃做防火材料B．二氧化硅不和任何酸反应
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D．光导纤维的主要成分是硅
8．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2kJ，则Q2＞2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题．
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较K1．K2的大小，K1＞K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                         
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
9．摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．它的化学成分是亚铁和铵的硫酸盐（含有结晶水），将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3；如将等质量的该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克该盐溶于水，加入过量NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol•L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液恰好中和．请计算该试样中：
（1）硫酸根离子的物质的量；
（2）铵离子的物质的量；
（3）亚铁离子的物质的量；
（4）写出该摩尔盐的化学式．

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