题目内容

13．下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是（　　）
A．浓硝酸与氢氧化钡溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀硫酸与稀氨水D．盐酸与氢氧化铁胶体反应

分析 离子反应可用H++OH-═H2O表示，说明参加反应的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，以此来解答．

解答 解：A．硝酸、氢氧化钡为强电解质，反应生成水和可溶性盐，则离子反应为H++OH-=H2O，故A选；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；
C．水合氨是弱电解，应保留化学式，离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C不选；
D．先发生聚沉，后氢氧化铁与氢离子反应，氢氧化铁在离子反应在保留化学式，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

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3．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$nC2H4O．
（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取下层液体加石蕊，若变红，则乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶中，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．
4．两只密闭容器A和B，A保持温度、容积不变，B保持温度、压强不变．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．则（填＞、=、＜；向左、向右、不移动；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＞t（B），SO2的转化率：a（A）＜a（B）
（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＜v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向不变反应方向移动，B中的化学反应速率减小．
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不变．
1．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-）
B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）
8．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部
18．将过量铁粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（　　）
A．2.8gB．6.3gC．5.6gD．11.2g
5．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
则①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．
2．下列类比关系正确的是（　　）
A．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
B．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2-
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应也生成Na2SO3和O2
7．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．盐桥中的电解质不可以用KCl
B．导线中通过0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，该溶液可恢复原组成
C．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

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