题目内容
11．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（ ）| A． | KNO3溶液 | B． | FeCl3溶液 | C． | Al2（SO4）3溶液 | D． | FeSO4溶液 |
分析 溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的，需要溶质性质稳定，不分解、不能被氧化、不能水解或水解程度不大，据此分析．
解答 解：A、KNO3是强酸强碱盐，不能水解也不能分解，也不能被氧化，故加热蒸发能得到KNO3本身，故A正确；
B、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于HCl是挥发性酸，故加热时挥发，导致水解被促进，则蒸干后得到的是Fe（OH）3，故B错误；
C、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，在溶液中会水解：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，由于硫酸不挥发，故加热时水解被促进的程度很小，蒸干后Al（OH）3和H2SO4又能反应生成Al2（SO4）3，故得到的是溶质本身，故C正确；
D、FeSO4有强还原性，在蒸干时会被氧化为Fe2（SO4）3，得到的不是溶质本身，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查盐类水解知识，题目难度不大，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为C，注意硫酸盐水解的特点．
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1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） （mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积 （m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（ ）
| A． | NH4+、OH-、H3O+ | B． | Na+、Mg2+、S2- | C． | F-、NH2-、Cl- | D． | Li+、Na+、K+ |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去污能力强 | |
| B． | 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 | |
| C． | 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 | |
| D． | 碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐 |
6．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、CO32- | ||
| C． | NH4+、Na+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应NH3被还原 | D． | 生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（ ）
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原 | |
| C． | 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 | |
| D． | NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六种离子中的几种．进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（ ）
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（ ）
| A． | I- | B． | HCO${\;}_{3}^{-}$ | C． | Cl- | D． | NO${\;}_{3}^{-}$ |