题目内容
14．用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2
H2S：
Na2O2：
．
分析 氯化钙是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构．
硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硫化氢的形成过程；
过氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出过氧化钠的形成过程．
解答 解：氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为；
硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；
过氧化钠为离子化合物，O原子和Na原子之间形成共用电子对，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：；
故答案为：；；．
点评 本题考查了用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意把握书写方法．
练习册系列答案
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黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg-1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：
5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
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| B． | 向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大 | |
| C． | 0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14 |
2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（ ）
| A． | NH4+、OH-、H3O+ | B． | Na+、Mg2+、S2- | C． | F-、NH2-、Cl- | D． | Li+、Na+、K+ |
9．对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | M、N全部变成了Q | |
| B． | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | |
| C． | 反应已经停止 | |
| D． | 反应混合物各成分的百分组成不再变化 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去污能力强 | |
| B． | 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 | |
| C． | 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 | |
| D． | 碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐 |
6．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、CO32- | ||
| C． | NH4+、Na+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（ ）
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原 | |
| C． | 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 | |
| D． | NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |