题目内容

16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D．含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

分析 A．pH=2的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B．加入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；
C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
D．次氯酸钠能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．pH=2的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Na+、Cl-、Cu2+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．加入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+与CO32-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．MnO4-为有色离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．浓硫酸溶于水B．钠与水反应C．生石灰溶于水D．氯化铵加热分解
7．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl2•4H2O晶体
4．黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg-1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成对电子数为1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是配位键．
（2）CN-中碳原子的杂化方式为sp；1mol CN-中含有π键的数目为2NA．
（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子，它的键线式为C≡O；该反应的化学方程式为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
（4）某含铁化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为FeCuS2；其密度的表达式为$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：长、宽相等，1pm=10-10cm]．
11．请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是a：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		T（℃）NO初始浓度
（mol/L）		CO初始浓度
（mol/L）		催化剂的比表面积
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①31g白磷含有的P-P键数为NA   ②1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA   ④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA．
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥
5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
6．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网