题目内容
3．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B． | 2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0 |
分析 根据图示信息知道：当压强不变，升高温度时，气态反应物在平衡混合物中的体积分数减小，即化学平衡正向移动，反应是吸热反应；当温度不变时，增大压强，气态反应物在平衡混合物中的体积分数增大，则化学平衡逆向进行，说明逆向是气体系数和减小的方向，据此回答判断．
解答 解：当压强不变，升高温度时，气态反应物在平衡混合物中的体积分数减小，即化学平衡正向移动，反应是吸热反应；当温度不变时，增大压强，气态反应物在平衡混合物中的体积分数增大，则化学平衡逆向进行，说明逆向是气体系数和减小的方向．
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0该反应是放热反应，且逆向是气体系数和增大的方向，不符合题意，故A错误；
B、2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0反应前后气体系数和相等的，压强不会引起该平衡的移动，不符合题意，故B错误；
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0该反应是放热反应，不符合题意，故C错误；
D、C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0该反应是吸热反应，且逆向是气体系数和减小的方向，符合题意，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强等，注意图象题的分析方法，固定变量法是常用的处理方式，难度不大．
练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O． | |
| B． | 硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | 碳酸钠溶液中加入过量苯酚： +CO32-→ +HCO3- |
11．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
18．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% | |
| B． | 地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” | |
| C． | 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 | |
| D． | 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） |
8．下列表示的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NH4NO3溶液与氢氧化钠共热：H++OH-═H2O | |
| B． | NH3•H2O滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓ | |
| C． | NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O | |
| D． | Al（OH）3固体溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 | |
| B． | 500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 | |
| D． | X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大 |
12．
室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（ ）
室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（ ）| A． | M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | |
| B． | Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同 |
13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
?
=CH2（g）+H2（g）
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
?=CH2（g）+H2（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% | |
| B． | 反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min） | |
| C． | 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆 |