题目内容
含1mol氯化铁和1mol氯化铜的混合溶液中，加入56g铁粉，会生成 克铜．
考点：铁的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：元素及其化合物
分析：n（Fe）=
=1mol，因氧化性：Fe3+＞Cu2+，在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合反应的离子方程式计算．
| 56g |
| 56g/mol |
解答：
解：n（Fe）=
=1mol，因氧化性：Fe3+＞Cu2+，
则首先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，
1mol 0.5mol
则1mol氯化铁消耗0.5molFe，还剩0.5molFe，
其次发生，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
0.5mol 0.5mol
则可生产0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：32．
| 56g |
| 56g/mol |
则首先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，
1mol 0.5mol
则1mol氯化铁消耗0.5molFe，还剩0.5molFe，
其次发生，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
0.5mol 0.5mol
则可生产0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：32．
点评：本题考查方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意氧化性的强弱以及反应的先后顺序，为解答该题的关键，难度不大．
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| A、2.8g | B、5.6g |
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| B | ||
| A | C |
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