Question

2．下列说法中正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
• B． 反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
• C． NH₃•H₂O溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值减小
• D． 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

分析 A、铅蓄电池在充电过程中，正是硫酸铅氧化成二氧化铅、负极是硫酸铅还原成单质铅；
B、反应能否自发进行，决定于有△H-T△S；
C、加水稀释促进氨水的电离，所以一水合的浓度减少，铵根离子的浓度增大；
D、盐酸抑制了水的电离，氯化铵中铵离子促进了水的电离；

解答 解：A、铅蓄电池在充电过程中，正是硫酸铅氧化成二氧化铅、负极是硫酸铅还原成单质铅，所以质量都减小，故A错误；
B、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故B正确；
C、加水稀释促进氨水的电离，所以一水合的浓度减少，铵根离子的浓度增大，则溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值减小，故C正确；
D、盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了铅蓄电池的充电原理、反应的自发性、水的电离平衡等知识，题目难度中等，注意酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，而能够水解的盐能够促进水的电离．