题目内容
14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（ ）| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | FeO和Fe2O3 |
分析 由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，则n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.075mol，再计算Fe的物质的量，可确定化学式，以此来解答．
解答 解：由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，则n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.075mol，
n（Fe）=$\frac{4g-0.075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.05mol，
n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.075mol=2：3，
则铁的氧化物为Fe2O3，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握铁的氧化物中O原子物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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5．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
（5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸 | → | 用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL | → | 用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况） | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
（5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．
2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA | |
| D． | 通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA |
9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
（1）a呈深红棕色，a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族；
（2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
（3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．
| 单质 | a | b | c | d | e |
| 沸点（℃） | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
（2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
（3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．
9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（ ）
| A． | 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染 | |
| B． | 减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成 | |
| C． | 加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化 | |
| D． | 使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放 |
6．
X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（ ）
X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（ ）| A． | YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW | |
| B． | X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29 | |
| C． | W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物 | |
| D． | T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物 |
