题目内容
17．基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（ ）| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 还原剂 | D． | 氧化剂 |
分析 实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液．
解答 解：邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故选B．
点评 本题考查了物质性质的分析，标定溶液浓度的方法和试剂选择，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质
；⑨的过氧化物
；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质
；⑨的过氧化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程
． 
5．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
（5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸 | → | 用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL | → | 用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况） | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
（5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g 14CH4所含中子数目为8NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NA | |
| C． | 6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P-P键数目为0.3NA | |
| D． | 1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键 |
2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA | |
| D． | 通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA |
9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
（1）a呈深红棕色，a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族；
（2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
（3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．
| 单质 | a | b | c | d | e |
| 沸点（℃） | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
（2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
（3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．
9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（ ）
| A． | 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染 | |
| B． | 减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成 | |
| C． | 加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化 | |
| D． | 使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放 |
对物质性质的认识源于对其结构的了解．
．