题目内容

3．下列物质属于电解质的是（　　）
A．O2B．N2C．CH4D．HCl

分析 电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；
在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
据此解答．

解答 解：A．氧气是单质，不是电解质，故A不选；
B．氮气为单质，不是电解质，故B不选；
C．甲烷在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质，故C不选；
D．氯化氢在水溶液中能够导电，是化合物，属于电解质，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了电解质的判断，明确电解质、非电解质的概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发．甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反应I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，减小、E2减小、△H2不变（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．
（3）则电池工作时b（填a或b）为正极，
（4）a极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
14．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．I-、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、K+、SO42-、ClO-
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠跟水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
18．1molFeCl3中的Cl-的物质的量是（　　）
A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol
8．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）请回答：
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸容易的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
15．（1）写出下列物质的电离方程式
①NaOHNaOH=Na++OH-
②KClO3KClO3=K++ClO3-
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
②硫酸溶液中滴加烧碱溶液OH-+H+═H2O
（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+2KOH=K2CO3+H2O等）．
12．过氧化钠可以与水反应，取7.8克的过氧化钠完全与水反应后，所得溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）
13．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，室温下，将0.100mol•L-1 NH3•H2O逐滴加到10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的电导率曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）判断①、②、③点位置的溶质成分及相应物质的量；
（2）写出①-②段、②-③段反应的离子方程式；
（3）比较①、②、③水的电离程度大小．

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