题目内容

13．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，室温下，将0.100mol•L-1 NH3•H2O逐滴加到10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的电导率曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）判断①、②、③点位置的溶质成分及相应物质的量；
（2）写出①-②段、②-③段反应的离子方程式；
（3）比较①、②、③水的电离程度大小．

分析 （1）图象中①为未加NH3•H2O时的HCl和CH3COOH混合液，②NH3•H2O恰好和HCl完全反应生成氯化铵；③NH3•H2O和HCl、CH3COOH恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵；
（2）①-②段为HCl和NH3•H2O的反应、②-③为NH3•H2O和CH3COOH的反应；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大．

解答 解：（1）图象中①为未加NH3•H2O时的HCl和CH3COOH混合液，该点溶液中溶质为HCl和CH3COOH，且n（HCl）=n（CH3COOH）=0.100mol/L×0.01L=0.001mol；
②NH3•H2O恰好和HCl完全反应生成NH4Cl，CH3COOH未反应，所以溶质为NH4Cl、CH3COOH，根据Cl原子守恒得n（NH4Cl）=n（HCl）=0.001mol，n（CH3COOH）=0.001mol；
③NH3•H2O和HCl、CH3COOH恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，溶质为氯化铵和醋酸铵，根据Cl、C原子守恒得n（NH4Cl）=n（CH3COONH4）=0.001mol，
故答案为：①点溶质为HCl和CH3COOH，n（HCl）=n（CH3COOH）=0.001mol；
②点溶质为NH4Cl、CH3COOH，且n（NH4Cl）=n（CH3COOH）=0.001mol；
③点位置的溶质成氯化铵和醋酸铵，n（NH4Cl）=n（CH3COONH4）=0.001mol；
（2）①-②段为HCl和NH3•H2O的反应、②-③为NH3•H2O和CH3COOH的反应，
其离子方程式分别为H++NH3．H2O=NH4++H2O、CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-+H2O，
故答案为：H++NH3．H2O=NH4++H2O； CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-+H2O；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，①点溶质为酸、②点溶质为氯化铵和醋酸、③点溶质为氯化铵和醋酸铵，且酸性①＞②，所以①、②、③水的电离程度大小顺序是③＞②＞①，
故答案为：③＞②＞①．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确各点发生的反应及溶液中溶质成分、物质的量是解本题关键，注意：水的电离程度与溶液溶质成分及氢离子或氢氧根离子浓度大小有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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已知：
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18．四乙基铅[Pb（C2H5）4]在工业上有许多用途，制备四乙基铅的工艺流牲如图所示．

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