Question

19．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO₃）₂是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃物质的量之比是1：3．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO₃是氧化剂；Cu是还原剂；Cu失去电子被氧化，则是Cu（NO₃）₂氧化产物；N得到电子被还原，NO是还原产物，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃物质的量之比是2：6=1：3，
故答案为：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO；1：3．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸作酸和氧化剂，题目难度不大．