下列说法正确的是( )A．在中和热的测定实验中.将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中.立即读出并记录溶液的起始温度.充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中.逐滴加入0.01mol/L氨水3mL.产生沉淀且沉淀不溶解.说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟.冷却后依次加入新题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
	B．	向装有2mL 2mol/L AlCl₃溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
	C．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）₂悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
	D．	海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H₂O₂来氧化I^?

分析 A．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
B．AlCl₃溶液过量；
C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下；
D．碘离子能被双氧水氧化．

解答解：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；
B．AlCl₃溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制Cu（OH）₂悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；
D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中含碘离子，加入H₂O₂溶液发生氧化还原反应生成碘单质，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、物质的性质及氧化还原反应等，选项AB为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等．

练习册系列答案

I．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
（2）该条件下CO₂的转化率为75%．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．
Ⅱ．如图2是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag：108]
（1）M极的电极材料为Fe．
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团为-COOH；
（3）C物质的结构简式OHC-CHO；
（4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH₃-CHBr₂，
（5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

18．已知：25℃时，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7
H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11
HNO₂K_a=5.1×10^-4HClO K_a=3.0×10^-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（2）下列离子反应正确的有：B．
A．2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O            B．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
C．ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-             D．2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^-═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L^-1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃          C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是C
A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
（6）已知某温度下（水的离子积为K_w），0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	能电离出H⁺的化合物都是酸，能电离出OH^-的化合物都是碱
	B．	盐类物质一定含有金属离子
	C．	NH₃、CO₂水溶液能够导电，所以NH₃、CO₂是电解质
	D．	可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，71g Cl₂所含原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2N_A
	C．	在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
	D．	常温常压下，32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

2．下列制取物质的实验可能成功的是（　　）

	A．	把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯
	B．	把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯
	C．	把醋酸钠晶体（CH₃COONa•3H₂O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷
	D．	把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯

19．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO₃）₂是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃物质的量之比是1：3．

20．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺ MnO₄^- Cl^- SO₄^2-		B．	Na⁺ K⁺ NH₄⁺ Ba²⁺
	C．	Na⁺ HCO₃^- NO₃^- SO₄^2-		D．	Na⁺ SO₄^2- CO₃^2- Cl^-

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