题目内容

11．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+
（4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

分析 Cu和FeCl3发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向废液中加入Fe粉，发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入过量稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，

解答 解：Cu和FeCl3发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向废液中加入Fe粉，发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入过量稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，
（1）通过以上分析知，③④⑤⑥分别是Fe和Cu、HCl、HCl和FeCl2、Cl2，
故答案为：Fe和Cu；HCl；HCl和FeCl2；Cl2；
（2）合并溶液通入⑥的离子反应为亚铁离子和氯气的氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若向废液中加入任意质量的①物质，Fe先和Fe3+反应后和Cu2+反应，Cu能和铁离子反应，
A．若无固体等剩余，铁离子还没有完全反应，则溶液中可能有Fe3+，故错误；
B．若有固体存在，如果固体完全是Cu，则溶液中可能有Cu2+，故错误；
C．若溶液中有Cu2+，铁完全反应，则会析出Cu，故错误；
D．若溶液中有Fe3+，则Fe、Cu完全反应，所以一定还有Cu2+，故正确；
故选D；
（4）若向②中加入氢氧化钠溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，看到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质、物质反应先后顺序是解本题关键，注意Fe、Cu混合物和含有Fe3+、Cu2+混合溶液反应先后顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团为-COOH；
（3）C物质的结构简式OHC-CHO；
（4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，
（5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
2．下列制取物质的实验可能成功的是（　　）
A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯
B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯
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19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3．
6．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与  反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B．ClO3-的生成可能是由于温度升高引起的
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16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）
A．
分散系的分类		B．
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸		D．
向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液
3．下列物质中能通过化合反应制取的是（　　）
①Fe3O4　②Fe（OH）3　③FeCl2　④FeCl3．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
20．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-
1．用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
（1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A．配制过程中必须用到的仪器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填写代号）．
B．容量瓶使用前应查漏，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制该溶液需要氢氧化钠的质量为5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有：①④⑤  （填写代号）．
①称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上
②容量瓶没有干燥
③定容时，俯视液面使之与刻度相切
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤没有用水冲洗烧杯2～3次
⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

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