有A.B.C.D.E五种短周期主族元素.原子序数按A.B.C.D.E顺序增大.A是半径最小的原子.B最外层电子数是次外层电子数的2倍.C2-与D+最外层电子数均为次外层的4倍.E和B同主族．(1)A.C.D三种元素形成的化合物的电子式．(2)BC2的电子式．属非极性分子．EC2其固体属原子晶体．(3)用电子式表示D2 C的形成过程．(4)B.C.D.E单质熔点由高到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C^2-与D⁺最外层电子数均为次外层的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式

．
（2）BC₂的电子式

．属非极性分子（填分子极性）．EC₂其固体属原子晶体．
（3）用电子式表示D₂ C的形成过程

．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为C、Si、Na、O₂（填单质化学式）

分析有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，则A为H元素；B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C^2-与D⁺最外层电子数均为次外层的4倍，离子有2个电子层，则C为O元素、D为Na，E和B同主族，则E为Si，据此解答．

解答解：有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，则A为H元素；B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C^2-与D⁺最外层电子数均为次外层的4倍，离子有2个电子层，则C为O元素、D为Na，E和B同主族，则E为Si．
（1）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，电子式为，
故答案为：；
（2）CO₂的电子式为，为直线型对称结构，属于非极性分子，SiO₂固体属原子晶体，
故答案为：；非极性；原子；
（3）用电子式表示Na₂ O的形成过程：，
故答案为：；
（4）碳、Si单质可以形成原子晶体，C-C键长更短，故熔点碳单质＞Si单质，Na为金属晶体，沸点熔点较低，而氧气常温下为气体，熔点最低，故单质熔点由高到低的顺序为：C、Si、Na、O₂，
故答案为：C、Si、Na、O₂．

点评本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与熔沸点比较的考查，注意掌握熔沸点高低比较规律、用户电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

相关题目

14．将铁片投入下列溶液中，溶液质量变大的是（　　）

	A．	在常温常压下，71g Cl₂所含原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2N_A
	C．	在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
	D．	常温常压下，32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

12．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
	B．	已知：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2H₂O（l）+CO（g）△H，则△H表示CH₄的燃烧热
	C．	恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的△H=-Q kJ/mol
	D．	由4P（s，红磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

19．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO₃）₂是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃物质的量之比是1：3．

9．捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：

①△H₃＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度升高而提高．T₄-T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂的捕获．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度．请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有降低温度、增加CO₂浓度（写出2个）．

16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）

	A．	分散系的分类		B．	比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性
	C．	向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入盐酸		D．	向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液

13．

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T₁	2.960	0.020	0.040	0.040
T₂	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂．
（2）上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=4．
（3）上述反应T₁℃时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为80%．
（4）如图为在T₁℃达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，
且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．请判断温度的高低T₁＜T₂，该反应△H＜0．

14．下面哪位科学家--获得诺贝尔奖，获奖理由是：“发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（　　）

试题分类