题目内容

8．“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClOB．NaClC．NaOHD．Na2CO3

分析 84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．

解答 解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为NaClO，
故选A．

点评 本题考查84消毒液的组成和性质，为高频考点，明确制备原理即可解答该题，注意与漂白粉的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列离子反应正确的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO-+H2OHClO+OH-
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列说法不正确的是C
A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
（6）已知某温度下（水的离子积为Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．
19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3．
16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）
A．
分散系的分类		B．
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸		D．
向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液
3．下列物质中能通过化合反应制取的是（　　）
①Fe3O4　②Fe（OH）3　③FeCl2　④FeCl3．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
13．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
       物质
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反应T1℃时的平衡常数K1=4．
（3）上述反应T1℃时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为80%．
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，
且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断温度的高低T1＜T2，该反应△H＜0．
20．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-
17．某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用时稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度为3.8mol•L-1．
（2）写出生产“84消毒液”的离子反应方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同学欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，试回答下列各题：
①下列仪器中，肯定不会用到的是B．
A．烧杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．胶头滴管   E．天平
②若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．
④下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接爆发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是0.8NA．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1．

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