下列说法不正确的是( )A．铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好B．常温下.向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变C．制备无水的AlCl3.FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D．室温下.向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质.HF的电离程度一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
	B．	常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	制备无水的AlCl₃、FeCl₃均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
	D．	室温下，向0.1mol•L^-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

分析 A．升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性强，可促进油污水解；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，电离出氢离子，但Kw与温度有关；
C．AlCl₃、FeCl₃在溶液中水解生成的盐酸易挥发；
D．显碱性的物质可能为盐或碱，若为与HF不反应的强碱弱酸盐，对HF的电离无影响．

解答解：A．升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性强，可促进油污水解，则去油污效果更好，故A正确；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，电离出氢离子，但Kw与温度有关，则c（H⁺）增大，K_w不变，故B正确；
C．AlCl₃、FeCl₃在溶液中水解生成的盐酸易挥发，则均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法，故C正确；
D．显碱性的物质可能为盐或碱，若为与HF不反应的强碱弱酸盐，对HF的电离无影响，如加醋酸钠时HF的电离程度不变，故D错误；
故选D．

点评本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解平衡移动、水解规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）B中的实验现象是紫色石蕊变红此实验证实了SO₂水溶液显酸性．
（2）C中的品红溶液褪色，证明SO₂ 有漂白性．
（3）D中的实验现象是淡黄色沉淀生成，证明SO₂ 有氧化性．
（4）E中的实验现象是溶液变为无色，证明SO₂ 有还原性．
（5）F的作用是吸收尾气反应方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

12．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

已知：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Mg²⁺	8.1	9.4

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂氧化时，反应体系中的反应物和生成物有：FeSO₄、H₂O₂、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂O，该反应中的还原剂是FeSO₄（填化学式，下同）、还原产物是H₂O．
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
①2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
②MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
③MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反应①中若生成40gMgO，转移电子物质的量为2mol．

3．写出下列反应化学方程式：
（1）制取TNT：

；
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃-CH₂OH-CH₃+NaCl；
（3）1-溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH₃-CH₂-CH₂Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂↑+KBr+H₂O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH₃-CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃-CH₂Br+H₂O；
（5）乙醇发生催化氧化反应：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

10．A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素，它们分布在两个周期内，其中两种是金属元素，B的原子半径最小．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的单质的熔点最高		B．	B元素的非金属性最强
	C．	C的简单离子半径最小		D．	D的原子半径最大

20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（　　）
①高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液 ⑥品红溶液 ⑦硅酸钠溶液 ⑧氯化钡溶液．

7．某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（　　）

4．Na₂FeO₄是一种新型的净水消毒剂，工业上常以NaClO、FeCl₃和NaOH为原料，生产Na₂FeO₄．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	生成2molNa₂FeO₄时，还原得到的Cl^-为9mol
	B．	当有6mole^-转移时，反应生成的Na₂FeO₄为332g
	C．	该制备反应的氧化剂是FeCl₃
	D．	每生成1molNa₂FeO₄时，消耗10molNaOH

13．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O^2-＞Na⁺；元素g与元素h的最高价氧化物水化物的酸性大小关系HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（3）上述八种元素中四种元素形成的一种离子化合物，其化学式为NH₄HCO₃．含有的化学键类型离子键、共价键．
（4）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

．
（5）元素x和元素d以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

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