题目内容

10．A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素，它们分布在两个周期内，其中两种是金属元素，B的原子半径最小．下列叙述正确的是（　　）
A．A的单质的熔点最高B．B元素的非金属性最强
C．C的简单离子半径最小D．D的原子半径最大

分析 A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素，它们分布在两个周期内，其中两种是金属元素，则A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，B的原子半径最小，B为F，结合原子序数可知，A为N，C为Na，D为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为N，B为F，C为Na，D为Al，
A．固态金属单质的熔点大于气态非金属单质的熔点，且金属的离子半径越小、电荷越大，溶液越大，即Al的熔点最高，故A错误；
B．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则F的非金属性最强，故B正确；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则D的简单离子半径最小，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则C的原子半径最大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意B为F是元素推断的突破口及规律性知识的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．回答下列问题：
易拉罐$→_{微热、过滤}^{试剂①}$滤液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→产物
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用D（填标号）．
A．HCl溶液    B．H2SO4溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．
7．醛在有机合成中十分重要，已知如图1反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图2所示：
（1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
（2）写出有机物B的结构简式：．
（3）写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式：．
（4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：试写出D的结构简式（图3）：．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子．写出Y所有可能的结构简式：、．
4．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：


已知以下信息：
①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
回答下列问题：
（1）C中官能团名称羰基，D的化学名称乙苯．
（2）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）G的结构简式为．
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
$\stackrel{一定条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃，H→I的反应类型为还原反应．
5．芳香化合物A（C9H9O3Br）可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和H（其它产物和水已略去）．

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）B的结构简式为是．
（2）D的名称是乙二醛．
（3）E生成F的化学方程式为．
（4）A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为．
（5）H的结构简式为．
（6）B的同系物I比B相对分子质量大14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中除苯环外，无其他环状结构；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D．室温下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
19．气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al（OH）3的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．
8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
（3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
②产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为62.72%．

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