题目内容
12．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．反应原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O制备SO2气体．反应装置如图所示，试回答：
（1）B中的实验现象是紫色石蕊变红此实验证实了SO2水溶液显酸性．
（2）C中的品红溶液褪色，证明SO2 有漂白性．
（3）D中的实验现象是淡黄色沉淀生成，证明SO2 有氧化 性．
（4）E中的实验现象是溶液变为无色，证明SO2 有还原 性．
（5）F的作用是吸收尾气反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
分析 由实验装置可知，A处发生Na2SO3+2H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫为酸性氧化物，则B处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，C中品红褪色；D中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，E处发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，F处发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，以此来解答．
解答 解：（1）B中的实验现象是紫色石蕊变红，此实验证实了SO2水溶液显酸性，故答案为：紫色石蕊变红；酸；
（2）C中的品红溶液褪色，证明SO2 有漂白性，故答案为：褪色；漂白；
（3）D中的实验现象是淡黄色沉淀生成，S元素的化合价降低生成S，证明SO2 有氧化性，故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；
（4）E中的实验现象是溶液变为无色，S元素的化合价升高，证明SO2 有还原性，故答案为：溶液变为无色；还原；
（5）F的作用是吸收尾气，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收尾气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
点评 本题考查物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
17．
Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
Ⅲ．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．
Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量硫酸锰固体（填物质名称） |
| 实验现象（褪色时间） | 褪色时间10min | 褪色时间＜10min （选填“＜”“＞”或“=”） |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好 | |
| B． | 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| C． | 制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 | |
| D． | 室温下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大 |