题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B、图2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
| D、图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 |
考点：反应热和焓变,化学平衡常数的含义,物质的量或浓度随时间的变化曲线,中和滴定
专题：图示题
分析：A、图1是放热反应；
B、醋酸是弱酸，醋酸钠溶液显碱性；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、可逆反应达到平衡时反应物的转化率最大．
B、醋酸是弱酸，醋酸钠溶液显碱性；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、可逆反应达到平衡时反应物的转化率最大．
解答：
解：A、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示故表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误；
B、0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，故C正确；
D、可逆反应达到平衡时反应物转化率最大，t时还没有达到化学平衡状态，故D错误．
故选：C．
B、0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，故C正确；
D、可逆反应达到平衡时反应物转化率最大，t时还没有达到化学平衡状态，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查反应热和焓变、中和滴定、化学平衡常数、转化率与化学平衡的关系，题目难度中等，侧重于运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、解决问题的能力．
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相关题目
下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
| A、化学键是一种作用力 |
| B、化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 |
| C、化学键存在于分子内部 |
| D、化学键存在于分子之间 |
镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式正确的是（ ）
Cd+2NiOOH+2H2O
| ||
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式正确的是（ ）
| A、放电时负极：Cd-2e-=Cd2+ |
| B、充电时阳极：Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH- |
| C、充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+=2Ni3++4H2O |
| D、放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH- |
下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H2S ）+c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
| C、Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、0.1 mol?L-1氨水：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） |
8.8g FeS与400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2（SO4）3和Fe（NO3）3、X、H2O，则X为（ ）
| A、N2 |
| B、N2O |
| C、NO |
| D、NO2 |
下列说法或表达正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+） |
| B、向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
| C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体 |
| D、热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 |
下列说法正确的是（ ）
| A、能电离出H+的化合物就是酸 |
| B、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 |
| C、离子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓只能表示一个化学反应 |
| D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同 |
下列说法错误的是（ ）
| A、从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L |
| B、制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） |
| C、同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等 |
| D、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023 |
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应的平衡常数极大（570K时为1×1059），但反应速率极慢．下列说法正确的是（ ）
| A、反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物 |
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| D、增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |