Question

8.8g FeS与400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe₂（SO₄）₃和Fe（NO₃）₃、X、H₂O，则X为（　　）

• A、N₂
• B、N₂O
• C、NO
• D、NO₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：n（FeS）=

8.8g

88g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=1mol/L×0.4L=0.4mol，根据S原子守恒得n（Fe₂（SO₄）₃）=

1

3

n（FeS）=

0.1

3

mol，根据Fe原子守恒得n（Fe（NO₃）₃）=0.1mol-

0.2mol

3

=

0.1mol

3

，
根据Fe（NO₃）₃知，没有参加氧化还原反应n（HNO₃）=3n（Fe（NO₃）₃）=3×

0.1mol

3

=0.1mol，则参加氧化还原反应的n（HNO₃）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，根据氧化还原反应中转移电子相等确定X的化学式．

解答： 解：n（FeS）=

8.8g

88g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=1mol/L×0.4L=0.4mol，根据S原子守恒得n（Fe₂（SO₄）₃）=

1

3

n（FeS）=

0.1

3

mol，根据Fe原子守恒得n（Fe（NO₃）₃）=0.1mol-

0.2mol

3

=

0.1mol

3

，
根据Fe（NO₃）₃知，没有参加氧化还原反应n（HNO₃）=3n（Fe（NO₃）₃）=3×

0.1mol

3

=0.1mol，则参加氧化还原反应的n（HNO₃）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，该反应中S元素化合价由-2变为+6价、Fe元素化合价由+2变为+3价，所以只有N元素得电子发生还原反应，FeS失去电子的物质的量=0.1mol×9=0.9mol，设X中N元素的化合价为a，根据得失电子守恒得，0.3mol×（5-a）=0.9mol，所以a=2，所以该化合物为NO，
故选C．

点评：本题以硝酸为载体考查了氧化还原反应中物质的量的计算，根据原子守恒、转移电子守恒进行解答即可，注意：硝酸部分参加氧化还原反应，为易错点．