下列说法或表达正确的是( ) A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液.有黑色沉淀产生.是因为Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液.可以制备Fe(OH)3胶体D.热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或表达正确的是（　　）

A、CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：C（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）

B、向ZnS白色悬浊液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀产生，是因为K_sp（ZnS）＜K_sp（CuS）

C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制备Fe（OH）₃胶体

D、热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化；
C．向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制备Fe（OH）₃胶体；
D．升高温度促进水电离．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得C（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）
=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（NO₃^-），根据物料守恒得c（K⁺）=c（NO₃^-），所以得c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故A正确；
B．溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化，所以向ZnS白色悬浊液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀产生，是因为K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），故B错误；
C．向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制备Fe（OH）₃胶体，向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液或生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，所以热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH小于7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较，涉及难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较、胶体的制备等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、弱电解质的电离特点等知识点来分析解答，易错选项是D，题目难度中等．