题目内容
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应的平衡常数极大（570K时为1×1059），但反应速率极慢．下列说法正确的是（ ）
| A、反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物 |
| B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| C、提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
| D、增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
考点：常见的生活环境的污染及治理,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据化合价变化判断；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
D、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析．
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
D、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析．
解答：
解：A．反应中NO生成N2是氮元素有+2价变为0价，NO作氧化剂，N2是还原产物，故A错误；
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
D、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不可行，故D错误；
故选C．
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
D、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不可行，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应、化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B、图2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
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下列说法中，正确的是（ ）
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下列实验会产生所描述现象的是（ ）
| A、将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出 |
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举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）| A、该分子的化学式为C20H24O3 |
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下列叙述正确的是（ ）
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| C、热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关 |
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下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是（ ）
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| B、金刚石和石墨 |
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在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、SO2+2H2S=3S+2H2O |
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| D、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |