题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | 通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 | |
| B． | 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 | |
| C． | 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 | |
| D． | 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 |
分析 A．同一周期中零族元素的第一电离能最大；
B．同一主族中，自上而下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小；
C．原子半径越大，第一电离能越小；
D．如为阴离子，则与族序数不等．
解答 解：A．稀有气体不容易失电子，则同周期元素稀有气体的第一电离能最大，故A错误；
B．在同一主族中，自上而下失电子能力增强，则自上而下第一电离能逐渐减小，故B正确；
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，第一电离能越小，所以第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故C错误；
D．有主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及第一电离能的考查，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| B． | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | 工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中SO2+OH-═HSO3- | |
| D． | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
9．将SO2通BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ）
| A． | CO2 | B． | NH3 | C． | SO3 | D． | H2S |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA | |
| C． | 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA | |
| D． | 常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA |
13．下列关于环境问题的说法正确的是（ ）
| A． | 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 | |
| B． | pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 | |
| C． | 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 | |
| D． | 实验室可用氢氧化钠溶液除去尾气中的NO气体 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA | |
| B． | 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同 | |
| C． | 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA | |
| D． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
8．
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 | |
| B． | a点溶液中：c[（CH3）2NH2+]＞c[（CH3）2NH•H2O] | |
| C． | d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O] | |
| D． | b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 |