设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是( )A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NAB．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下.H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NAD．1 mol Na与足量O2反应.生成Na2O和Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数为2 N_A
	B．	0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液与0.2 mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同
	C．	标准状况下，H₂和CO混合气体8.96 L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2 N_A
	D．	1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

分析 A．每个NO₂和CO₂分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍；
B．溶液体积未知；
C．求出混合物的物质的量，然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析；
D．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，1个钠原子都失去1个电子生成1个钠离子；

解答解：A．每个NO₂和CO₂分子均含有2个O原子，故分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A，故A正确；
B．依据n=CV，溶液体积未知，无法比较氨根离子数目，故B错误；
C．标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol，而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，故C正确；
D．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，1个钠原子都失去1个电子生成1个钠离子，则1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成1mol钠离子，钠失去N_A个电子，故D正确；
故选：B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

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17．下列离子组不能在溶液中大量共存并会同时产生沉淀和气体的是（　　）

	A．	Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-		B．	K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	H⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
	B．	在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
	C．	第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
	D．	主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

15．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H₃CuCl₄（aq）
i实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）═CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
A、稀硫酸 B、98%的硫酸 C、65%的硫酸
（2）图1装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是；促进CuCl析出、防止CuCl被氧化．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封．
（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥．ii某同学利用如图3所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．
已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
（5）为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为CO₂O₂CON₂．
（6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A
	B．	常温常压下，Na₂O₂ 与 H₂O 反应生成 1mol O₂ 时，转移电子数是 2N_A
	C．	25℃时，K_ap（BaSO₄）=1×10^-10，则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-6 N_A
	D．	1L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目为N_A

12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
	C．	李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
	D．	煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑．
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO₂饱和溶液顺利滴下．
（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑；
②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

16．保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A（填大写字母），反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i（e）．（按气流方向，用小写字母表示）
（2）保险粉的制备
在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品．
①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是排除装置中的氧气．
②通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速．
③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓．
（3）称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

8．10毫升0.1mol/L的XO₄^-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　　）

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