Question

已知如下化学反应CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

（2）该反应为

 

反应（选填“吸热“或“放热“）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是

 

A．容器中压强不变               B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H₂）=v逆（H₂O）             D．C（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可判断此时的温度为

 

℃
（5）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol?L^-1，c（H₂O）=0.03mol?L^-1，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，c（H₂）=0.05mol?L^-1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率

 

（填“大“、“小“或“不能确定“）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数；
（2）平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断；
（3）平衡状态是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（4）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；
（5）计算其Qc，据K和Qc大小判断反应方向进行分析．

解答： 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应的平衡常数K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

，
故答案为：

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

；
（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）A、反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故A错误；
B、混合气体中 c（CO）不变是平衡标志，故B正确；
C、反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830℃；
故答案为：830；
（5）此时的浓度商Qc=

0.01×0.03

0.01×0.05

=0.6，小于800℃平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H₂O的消耗速率比生成速率小，
故答案为：小．

点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，平衡常数计算，平衡标志分析是关键，注意知识的积累是解题的关键，难度不大