题目内容
1．纳米级MnO2有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | a极为正极，发生还原反应 | |
| B． | b极的电极反应为CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+ | |
| C． | 电子从b极流出经用电器流向a极 | |
| D． | 放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧 |
分析 正极上二氧化锰得电子生成锰离子，负极上CH4O失电子生成二氧化碳，原电池中电子从负极向正极移动，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．
解答 解：A．原电池中正极上发生得电子的氧化反应，所以a极为正极，正极上二氧化锰得电子生成锰离子，发生还原反应，故A正确；
B．b为负极，负极上CH4O失电子生成二氧化碳，则电极反应式为CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故B正确；
C．原电池中电子从负极向正极移动，即电子由b极流出经用电器流向a极，故C正确；
D．溶液中阳离子向正极移动，则放电时H+由质子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．
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16．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． |  +Cl2$\stackrel{光照}{→}$ +HCl | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl | |
| D． |  +HONO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$ +H2O |
6．下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 苯 | C． | 乙苯 | D． | 乙烷 |
13．某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-为（ ）
| A． | 0.1 mol/L | B． | 0.2 mol/L | C． | 0.3 mol/L | D． | 0.4 mol/L |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
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11．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
| A． | TI3+＞Fe3+＞Ag+ | B． | Fe3+＞Ag+＞TI3+ | C． | Tl+＞Ag+＞Fe2+ | D． | TI3+＞Ag+＞Fe2+ |