Question

13．某盐的混合物溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^-，则SO₄^2-为（　　）

• A． 0.1 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.3 mol/L
• D． 0.4 mol/L

Answer 1

分析 混合液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中一定满足：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此进行计算．

解答 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得：c（SO₄^2-）=0.3mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．