题目内容

10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量只氧化二价铁离子；
B．不符合反应客观事实；
C．氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：2反应溶液呈中性；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2，氯气不足，只氧化二价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故A正确；
B．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．.氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有腐蚀建筑物、酸化土壤． （至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3-，则另一种盐的化学式为NaNO2．
1．纳米级MnO2有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a极为正极，发生还原反应
B．b极的电极反应为CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+
C．电子从b极流出经用电器流向a极
D．放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧
18．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
5．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
15．Ⅰ．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应．

回答下列问题：
（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
①氢化物         ②酸         ③碱          ④盐          ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．
Ⅱ．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式：，G的化学式：NO；
（2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．
2．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O
19．利用如图装置进行下列实验，一定不能得出相关实验现象的是（　　）
选项①②③④
A醋酸水溶液贝壳澄清石灰水先浑浊后澄清
B稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液出现浑浊
C浓盐酸浓硫酸石蕊溶液出现红色
D浓盐酸Na2CO3CaCl2溶液先浑浊后澄清
A．AB．BC．CD．D
20．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．
已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'（R、R'代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
（3）X发生银镜反应的化学方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：．
（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3C2H5OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH3CH（OH）CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$．

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