题目内容

12．化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

（1）反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性．
（2）装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色．
（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色，原因是SO2具有还原性．
（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液，其作用是防止SO2泄漏污染空气
（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L．

分析 （1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性；
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色；
（4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂；
（5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，其作用是吸收二氧化硫气体；
（6）由反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2．

解答 解：（1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂，具有还原性，故答案为：无色；还原；
（5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，可用氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫气体，故答案为：NaOH；防止SO2泄漏污染空气；
（6）由反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2，标准状况下的体积为22.4L，故答案为：22.4 L．

点评 本题考查了浓硫酸与铜的反应，掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
（1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．
3．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）22 mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
C．当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
20．.氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有腐蚀建筑物、酸化土壤． （至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3-，则另一种盐的化学式为NaNO2．
7．在以下过程中发生了水解反应的是（　　）
A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄
C．米饭咀嚼后有甜味D．鸡蛋白在热水中凝固
17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
A．容器内压强p     p甲=p丙＞2p乙
B．SO3的质量m      m甲=m丙＜2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙
4．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　　）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤
C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
1．纳米级MnO2有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a极为正极，发生还原反应
B．b极的电极反应为CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+
C．电子从b极流出经用电器流向a极
D．放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧
2．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网