题目内容

12.化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应,设计了图所示装置.

(1)反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性.
(2)装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)洗气瓶B中为品红溶液,确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色.
(4)洗气瓶C中为新制的氯水,反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色,原因是SO2具有还原性.
(5)烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液,其作用是防止SO2泄漏污染空气
(6)若反应中有2mol电子转移,则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L.

分析 (1)反应是制取气体的装置,所以反应开始前必须要检验装置的气密性;
(2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,据此写出反应的化学方程式;
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色;
(4)二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸,所以溶液由淡黄绿色变为无色;二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂;
(5)烧杯D是尾气处理的装置,盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液,其作用是吸收二氧化硫气体;
(6)由反应Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,若反应中有2mol电子转移,则生成1mol的SO2.

解答 解:(1)反应是制取气体的装置,所以反应开始前必须要检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;
(2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,所以确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色,故答案为:品红溶液褪色;
(4)二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸,所以溶液由淡黄绿色变为无色;二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂,具有还原性,故答案为:无色;还原;
(5)烧杯D是尾气处理的装置,盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液,可用氢氧化钠溶液,其作用是吸收二氧化硫气体,故答案为:NaOH;防止SO2泄漏污染空气;
(6)由反应Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,若反应中有2mol电子转移,则生成1mol的SO2,标准状况下的体积为22.4L,故答案为:22.4 L.

点评 本题考查了浓硫酸与铜的反应,掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质是解答本题的关键,题目难度不大.

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