下列有机反应中.不属于取代反应的是( )A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HClB．2CH3CH2OH+O2$→ {△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaClD．+HONO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
	C．	ClCH₂CH=CH₂+NaOH→HOCH₂CH=CH₂+NaCl
	D．	+HONO₂$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H₂O

分析 A．甲基上H被Cl取代；
B．-OH转化为-CHO；
C．-Cl转化为-OH；
D．苯环上H被硝基取代．

解答解：A．+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl为取代反应，故A不选；
B.2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O为氧化反应，故B选；
C．ClCH₂CH=CH₂+NaOH→HOCH₂CH=CH₂+NaCl为水解反应，属于取代反应，故C不选；
D．+HONO₂$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H₂O为取代反应，故D不选；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	60 mL 0.03 mol•L^-1HCl溶液		B．	60 mL 0.04 mol•L^-1KCl溶液
	C．	20 mL 0.03 mol•L^-1CaCl₂溶液		D．	50 mL 0.05 mol•L^-1AgNO₃溶液

7．在以下过程中发生了水解反应的是（　　）

	A．	棉织物滴浓硫酸变黑		B．	皮肤上沾了浓硝酸后变黄
	C．	米饭咀嚼后有甜味		D．	鸡蛋白在热水中凝固

4．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液（FeCl₂）：通入适量Cl₂
	B．	Fe₂O₃固体（Al₂O₃）：加入烧碱溶液，过滤
	C．	Cl₂气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥
	D．	Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂O所含质子数为8N_A
	B．	1摩尔氦气所含的原子数为2N_A
	C．	在标准状况下1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A
	D．	0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N_A

1．纳米级MnO₂有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a极为正极，发生还原反应
	B．	b极的电极反应为CH₄O-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
	C．	电子从b极流出经用电器流向a极
	D．	放电时H⁺由质子交换膜左侧移向右侧

8．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键，C中含氧官能团的名称为醛基
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是D．
（3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol^-1，则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：CH₃C₆H₅CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃C₆H₅CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

5．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10^-15，Ksp=2.0×10^-15）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K₂FeO₄的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

6．

在15mL0．lmol•L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

	A．	在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
	B．	在A、B间任意一点，c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺）
	D．	B→C段：水的电离程度先增大后减小

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