Question

（ I）下列装置能组成原电池的是

 

 （填序号）
（ II）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）．
（1）负极材料是

 

（2）正极的电极反应式为

 

（3）电池工作时总反应的离子方程式是

 

（4）导线中电子的流向

 

（5）阳离子的移动方向

 

（6）该装置将

 

能转化为

 

能．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（ I）：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
（II）该装置符合原电池构成条件，所以是原电池，是将化学能转化为电能的装置，Cu易失电子作负极、Ag作正极，负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，所以电池反应式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答： 解：（ I）：①不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；
②该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，Fe作负极、C作正极，故正确；
③该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误；
④该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，Cu作负极、Ag作正极，故正确；
故选；②④；
（II）（1）该装置中Cu活泼性大于Ag，所以Cu易失电子作负极、Ag作正极，故答案为：Cu；
（2）正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，所以电池反应式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故答案为：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（4）负极上失电子、正极上得电子，所以导线中电子的流向从负极Cu流向正极Ag，故答案为：负极Cu流向正极Ag；
（5）阳离子的移动方向正极，银离子移向负极，故答案为：移向正极；
（6）该在是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电．

点评：本题考查了原电池原理，涉及原电池判断、正负极判断、电极反应式的书写、离子及电子流动方向等知识点，根据原电池构成条件、电极反应式书写方法等知识点分析解答即可，注意电解质溶液中离子移动方向的判断，为易错点．