题目内容
（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、冷却结晶 F、加热分解
①除去水中的沙土 ；
②从碘水中提取碘 ；
③用自来水制取蒸馏水 ；
④除去KNO3固体中少量的NaCl固体 ；
⑤分离植物油和水 ；
（2）按要求写出：
①小苏打加热分解 的方程式：
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
③将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为 ．
④在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与氧化产物的质量比为 ．
⑤焊接金属时常用的焊接液为氯化铵溶液，其作用是消除焊接金属表面的铁锈．反应如下：
4Fe2O3+6NH4Cl
6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O 该反应中的还原剂是 ．
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、冷却结晶 F、加热分解
①除去水中的沙土
②从碘水中提取碘
③用自来水制取蒸馏水
④除去KNO3固体中少量的NaCl固体
⑤分离植物油和水
（2）按要求写出：
①小苏打加热分解 的方程式：
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
③将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为
④在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与氧化产物的质量比为
⑤焊接金属时常用的焊接液为氯化铵溶液，其作用是消除焊接金属表面的铁锈．反应如下：
4Fe2O3+6NH4Cl
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考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,氯气的化学性质,铵盐,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
分析：（1）①沙土不溶于水，可用过的方法分离；
②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
③自来水中水的沸点与盐类物质的沸点不同；
④KCl和NaCl的溶解度随温度变化不同；
⑤植物油和水分层；
（2）①小苏打不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
②小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
③结合n=
=
计算；
④反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高；
⑤反应4Fe2O3+6NH4Cl
6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂．
②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
③自来水中水的沸点与盐类物质的沸点不同；
④KCl和NaCl的溶解度随温度变化不同；
⑤植物油和水分层；
（2）①小苏打不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
②小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
③结合n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
④反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高；
⑤反应4Fe2O3+6NH4Cl
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解答：
解：（1）①沙土不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B；
②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取、分液、蒸馏可得到碘，故答案为：C；
③自来水中水的沸点与盐类物质的沸点不同，则蒸馏可得到蒸馏水，故答案为：D；
④KCl和NaCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；
⑤植物油和水分层，则分液可分离，故答案为：A；
（2）①加热小苏打发生2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
②碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
③假设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
n（N2）=
=0.5mol，n（NO）=
=0.5mol，
则n（N）=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，n（O）=0.5mol，
混合气体中氮原子和氧原子的物质的量之比为3：1，个数比为3：1，
故答案为：3：1；
④反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高，氧化剂为Cl2，氧化产物为N2，二者的质量比为3mol×71g/mol：1mol×28g/mol=213：28，
故答案为：213：28；
⑤反应4Fe2O3+6NH4Cl
6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，故答案为：NH4Cl．
②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取、分液、蒸馏可得到碘，故答案为：C；
③自来水中水的沸点与盐类物质的沸点不同，则蒸馏可得到蒸馏水，故答案为：D；
④KCl和NaCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；
⑤植物油和水分层，则分液可分离，故答案为：A；
（2）①加热小苏打发生2NaHCO3
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②碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
③假设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
n（N2）=
| 14g |
| 28g/mol |
| 15g |
| 30g/mol |
则n（N）=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，n（O）=0.5mol，
混合气体中氮原子和氧原子的物质的量之比为3：1，个数比为3：1，
故答案为：3：1；
④反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高，氧化剂为Cl2，氧化产物为N2，二者的质量比为3mol×71g/mol：1mol×28g/mol=213：28，
故答案为：213：28；
⑤反应4Fe2O3+6NH4Cl
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点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、物质的量的计算以及氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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