题目内容

化学式为C4H8的链状烃有（考虑顺反异构体）（　　）
A、3种B、4种C、5种D、6种
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断．
解答： 解：C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合条件的同分异构体有4种，
故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意烯烃具有顺反异构，满足C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团．
练习册系列答案
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Ⅰ．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：
 
、
 
．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
 
．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
 
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
 
．
Ⅱ．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如图2：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）
①反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
 
、
 
．
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如图3．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
 
．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．①边搅拌边加入
 
，并控制溶液pH
 
；②
 
；③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量
 
洗涤；⑤低于100℃干燥．

（ I）下列装置能组成原电池的是
 
 （填序号）
（ II）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）．
（1）负极材料是
 

（2）正极的电极反应式为
 

（3）电池工作时总反应的离子方程式是
 

（4）导线中电子的流向
 

（5）阳离子的移动方向
 

（6）该装置将
 
能转化为
 
能．
不能用H++OH-═H2O表示的离子反应的是（　　）
A、氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液
B、氢氧化钡和硫酸溶液
C、硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液
D、石灰水和硝酸溶液
下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是（　　）
A、浓盐酸B、漂白粉
C、氯水D、氯化钾
把铝粉和某铁的氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）
A、1：2B、1：1
C、5：7D、7：5
在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
A、将盐酸逐滴加入食盐溶液
B、将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C、将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液
D、将醋酸逐滴加入氨水（NH3?H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）
下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
A、NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强
B、可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3
C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水
D、NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应
下列叙述中，科学合理的是（　　）
A、某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高
B、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称变性
C、所有的染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程
D、烫发是利用高温使头发生变形而卷曲，属于物理过程

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