题目内容
3．一定温度下的密度容器中发生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），该反应达平衡状态的标志是（ ）| A． | 气体的颜色不再发生变化 | |
| B． | 容器内的压强不再发生变化 | |
| C． | 单位时间内，每断裂2mol H-I键，同时有1mol I-I键生成 | |
| D． | 单位时间内，每断裂1mol H-H键，同时有1mol I-I键生成 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B、两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、当单位时间内，每断裂2mol H-I键，同时有1mol I-I键生成，都体现正反应方向，故C错误；
D、单位时间内，每断裂1mol H-H键，等效于断裂1mol I-I键的同时有1mol I-I键生成，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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13．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动 | |
| B． | 平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变 | |
| C． | 达到平衡时，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2） | |
| D． | 升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动 |
14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 则△H1＜△H2 |
11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（ ）
| A． | 25% | B． | 27.5% | C． | 30% | D． | 37.5% |
18．能源开发、环保、资源利用等与化学密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化石燃料的开采和使用可以解决能源危急 | |
| B． | 国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护 | |
| C． | 探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能的生物能的使用对解决能源危急有重要意义 | |
| D． | 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 |
；过氧化钠
．
15．以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ）
| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$ | |
| B． | CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br |
12．往某溶液中通入足量NH3后，溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A． | K+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | Ba2+、Al3+、Cl- | ||
| C． | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Ag+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$ |
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．