题目内容
13．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列说法正确的是（ ）| A． | 由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动 | |
| B． | 平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变 | |
| C． | 达到平衡时，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2） | |
| D． | 升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动 |
分析 A、碳是固体，所以两边气体计量数不等；
B、平衡时各组分的浓度保持不变；
C、达平衡时各组分的浓度保持不变，而不一定相等；
D、升高温度正逆反应速率都增大，正反应是吸热反应．
解答 解：A、碳是固体，所以两边气体计量数不等，加压平衡逆向移动，故A错误；
B、平衡时各组分的浓度保持不变，所以化学平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变，故B正确；
C、达平衡时各组分的浓度保持不变，而不一定相等，所以水、一氧化碳、氢气的浓度不一定相等，故C错误；
D、升高温度正逆反应速率都增大，正反应是吸热反应，平衡向右移动，故D错误；
故选B．
点评 本题题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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| A． | B＞A＞C | B． | A＞C＞B | C． | A＞B＞C | D． | B＞C＞A |
4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性比硫强 | B． | 阴离子比Br-半径小 | ||
| C． | 原子序数为34 | D． | 最高价氧化物的水化物显碱性 |
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
| A． | Fe（OH）3 Fe2O3 | B． | Fe（OH）2 Fe2O3 | C． | Fe（OH）2 Fe（OH）3 | D． | Fe（OH）2 Fe3O4 |
8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
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| B． | 30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| C． | 60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| D． | 60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | Fe与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
2．下列排序正确的是（ ）
| A． | 沸点：CH4＞NH3 | B． | 原子半径：Na＞Mg | C． | 热稳定性：H2S＞HF | D． | 还原性：I?＜Br? |
3．一定温度下的密度容器中发生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），该反应达平衡状态的标志是（ ）
| A． | 气体的颜色不再发生变化 | |
| B． | 容器内的压强不再发生变化 | |
| C． | 单位时间内，每断裂2mol H-I键，同时有1mol I-I键生成 | |
| D． | 单位时间内，每断裂1mol H-H键，同时有1mol I-I键生成 |