Question

3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性
B	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
C	第三周期元素的原子中半径最小
D	D的一种同位素可测定文物年代
E	次外层电子数比最外层电子数多2个

（1）写出A单质与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）B元素气态氢化物的电子式是，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．

Answer 1

分析 A常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性，应为Na元素；B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，应为N元素；C第三周期元素的原子中半径最小，应为Cl元素；D的一种同位素可测定文物年代，为C元素；E次外层电子数比最外层电子数多2个，为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：A常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性，应为Na元素；B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，应为N元素；C第三周期元素的原子中半径最小，应为Cl元素；D的一种同位素可测定文物年代，为C元素；E次外层电子数比最外层电子数多2个，为S元素，
（1）A为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH₃，其电子式为，一水合氨在溶液中电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）A、B、C、D、E五种元素的单质中A为Na，为金属元素，其它为非金属元素，故答案为：Na；钠是金属单质，其它的是非金属单质；
（4）N、C两元素非金属性较强的是N，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则由硝酸的酸性比碳酸强，可说明N的非金属性强，
故答案为：N；硝酸的酸性比碳酸强．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．