题目内容
18．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，下列有关500mL0.2mol•L-1氨水的叙述，正确的是（ ）| A． | 含有0.1molNH3•H2O分子 | |
| B． | 溶液中NH3的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 | |
| C． | NH3和NH3•H2O的物质的量之和为0.2 mol•L-1 | |
| D． | NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量总和为0.1 mol |
分析 氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，则NH3、NH3•H2O、NH4+之和为500mL×10-3L/mL×0.2mol•L-1=0.1mol，由此分析解答．
解答 解：氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，则NH3、NH3•H2O、NH4+之和为500mL×10-3L/mL×0.2mol•L-1=0.1mol，故选D．
点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中的离子种类，难度中等．
练习册系列答案
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8．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
9．下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 打开分液漏斗开关，使蒸馏水滴到烧瓶中的电石上 | 制备乙炔气体 |
| B | 乙醇中有少量水，加入生石灰充分搅拌后蒸馏 | 除去乙醇中的水 |
| C | 加入过量饱和溴水 | 检验苯中是否含有苯酚 |
| D | 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴原子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | |
| C． | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L | |
| D． | Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
13．在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是（ ）
| A． | 2VL | B． | 2.5VL | C． | 3VL | D． | 无法计算 |
3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
（1）写出A单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性 |
| B | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| C | 第三周期元素的原子中半径最小 |
| D | D的一种同位素可测定文物年代 |
| E | 次外层电子数比最外层电子数多2个 |
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
10．等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图
）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（ ）
）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
10．无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | SiO32-、Br-、K+、Na+ | B． | NH4+、SO42-、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、Na+、ClO-、Cl- | D． | K+、SO42-、HCO3-、Mg2+ |