题目内容
14．下列物质的电子式书写正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、溴化铵为离子晶体，由铵根离子与溴离子通过离子键结合在一起；
B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
C、过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
D、MgS由镁离子和硫离子构成．
解答 解：A、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为
，故A错误；
B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故B错误；
C、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
，故C正确；
D、MgS由镁离子和硫离子构成，故电子式为
，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见的化合物的电子式的书写，难度不大，应注意的是共价化合物和离子化合物的电子式的书写方式的区别．
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4．向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a=150 | |
| B． | Y点对应溶液为氨水 | |
| C． | OX、XY两段沉淀种类相同 | |
| D． | 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
5．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 | |
| B． | 若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 | |
| C． | 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 |
2．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤NaCl固体 ⑥稀H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是（ ）
| A． | 能导电的有①②⑤⑥ | |
| B． | 属于电解质的有⑤⑦⑧ | |
| C． | 属于强电解质的有⑤⑥⑧ | |
| D． | 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④ |
9．下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 打开分液漏斗开关，使蒸馏水滴到烧瓶中的电石上 | 制备乙炔气体 |
| B | 乙醇中有少量水，加入生石灰充分搅拌后蒸馏 | 除去乙醇中的水 |
| C | 加入过量饱和溴水 | 检验苯中是否含有苯酚 |
| D | 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴原子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 | |
| B． | 煤的干馏和气化都是物理变化 | |
| C． | 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 | |
| D． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | |
| C． | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L | |
| D． | Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
（1）写出A单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性 |
| B | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| C | 第三周期元素的原子中半径最小 |
| D | D的一种同位素可测定文物年代 |
| E | 次外层电子数比最外层电子数多2个 |
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
6．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（ ）
| A． | B的转化率为20% | |
| B． | 平衡时A的浓度为1.50 mol•L-1 | |
| C． | x=1 | |
| D． | 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |