Question

11．氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．
（1）氨分子的电子式为．
（2）写出一水合氨的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；现在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积小于10ml（选填大于、等于、小于）
（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是有白烟生成；该反应的化学方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构；
（2）一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；若加入的盐酸能将一水合氨完全中和，则所得的氯化铵溶液水解显酸性；
（3）浓盐酸和浓氨水均易挥发，挥发出HCl和NH₃，两者相遇生成氯化铵为白烟，据此分析．

解答 解：（1）氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故答案为：；
（2）一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；若加入的盐酸能将一水合氨完全中和，则所得的氯化铵溶液水解显酸性，故若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液体积小于10mL．
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；小于；
（3）浓盐酸和浓氨水均易挥发，挥发出HCl和NH₃，两者相遇生成氯化铵为白烟，化学方程式为：HCl+NH₃=NH₄Cl，故答案为：有白烟生成；HCl+NH₃=NH₄Cl．

点评 本题考查了常见物质的电子式的书写和弱电解质的电离方程式等的书写，应注意的是弱电解质的电离用可逆号，强电解质的电离用等号．