题目内容
15．已知8.8克的CO2，它的物质的量是0.2mol，含氧原子的个数约是0.4NA，在标准状况下的体积约为4.48L．分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$结合1个二氧化碳含有2个氧原子解答．
解答 解：8.8克的CO2，物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，含氧原子的个数约=0.2mol×2×NA=0.4NA，标况下体积V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：0.2mol；0.4NA；4.48L．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 | |
| B． | 若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 | |
| C． | 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 |
6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | |
| C． | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L | |
| D． | Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
（1）写出A单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性 |
| B | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| C | 第三周期元素的原子中半径最小 |
| D | D的一种同位素可测定文物年代 |
| E | 次外层电子数比最外层电子数多2个 |
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
10．等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图
）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（ ）
）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
6．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（ ）
| A． | B的转化率为20% | |
| B． | 平衡时A的浓度为1.50 mol•L-1 | |
| C． | x=1 | |
| D． | 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |