题目内容
8．下列四个装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1可用于分离碘酒中的碘和酒精 | B． | 图2可用于除去Cl2中的HCl | ||
| C． | 图3可用于实验室制取氨气 | D． | 图4可用于排水集气法收集NO |
分析 A．碘和酒精混溶；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
C．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；
D．NO不溶于水，且与水不反应，可用排水法收集．
解答 解：A．碘和酒精混溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故C错误；
D．NO不溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取、物质的分离等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 | |
| B． | 煤的干馏和气化都是物理变化 | |
| C． | 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 | |
| D． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素 | |
| B． | 至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵 | |
| C． | 配制物质的量溶液定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 | |
| D． | 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 |
3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
（1）写出A单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性 |
| B | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| C | 第三周期元素的原子中半径最小 |
| D | D的一种同位素可测定文物年代 |
| E | 次外层电子数比最外层电子数多2个 |
（2）B元素气态氢化物的电子式是
，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
（4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA | |
| B． | 5.6g 铁和6.4g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应，转移的电子数相等 | |
| C． | 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA | |
| D． | 3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA |
20．
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A． | 放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 放电时K+移向负极 | |
| C． | 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+ | |
| D． | 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |